Какой объем газа выделет при разложении 300 кг известняка содержашего 8 % примесей

             t CaCO3 = CaO + CO2   300 кг  - 100 % х кг      -   8% х = 24 (кг) - это масса примесей m(CaCO3) = 300 кг - 24 кг = 276 кг 276 кг = 276 000 г n = m/M M(CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 276 000 г / 100 г/моль = 2 760 моль n(CaCO3) = n(CO2) = 2 760 моль V = Vm * n V(CO2) = 22,4 л/моль * 2 760 моль = 61 824 л Ответ: 61 824 л