Какой объем газа выделиться при гидролизе 15 г сульфида алюминия ?

Реакция протекает согласно уравнения: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Атомный вес Al=27 Атомный вес S=32 Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150 Моль.вес H2S=1*2+32=34 Далее есть 2 пути решения: 1) "Классический".      составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских            коэффициентов:      150         3*34      15 гр        Х гр.       Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма       В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)       1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма       10,2 грамма составляют 0,3 моля       1 моль         34 грамма       Х моль        10,2 грамма       Х=1*10,2/34=0,3 моль       1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра                 (закон Авогадро)        таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра. Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.  2) "В уме" Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля. В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа. 1 моль газа = 22,4 лита Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа. Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.