Какой объём сернистого газа получится при сгорании120г серы (содержит 12% несгораемых примесей)?

m(S) = 120 г - 120 г*0,12 =105,6 г n(S) = 105,6 г/32 г/моль = 3,3 моль S + O2 = SO2 Из УХР следует, что n(SO2)=n(S) = 3.3 моль V(SO2) = 3,3 моль*22,4 л/моль = 73,92 л Ответ: 73,92 л