Какой объем сернистого газа выделится при горении сульфида цинка массой 485г содержащего 20% примесей?

Запишем уравнение реакции: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Найдем массу чистого сульфида цинка: m(ZnS) = 485*0,8=388 г кол-во вещества сульфида цинка равно: n(ZnS)=388\97= 4 моль согласно уравнению реакции: 2n(ZnS)=2n(SO2)= 4 моль объем сернистого газа будет равен: V((SO2)= 4*22.4=89,6 л