Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 31.5 г азотной кислоты,с сульфидом калия

K2S+2HNO3=2KNO3+H2S Атомный вес водорода Н=1 Атомный вес азота N=14 Атомный вес кислорода О=16 Атомный вес серы S=32 Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63 Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34 Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов: 2*63(126)     -     34   31,5          -      Х Х=31,5*34/126=8,5 грамм. В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль сероводорода равен 34 грамма. Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля. Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра. Ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.