Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 50г карбоната кальция с соляной кислотой

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O n(CaCO3) = 50/100 = 0,5 моль V(CO2) = 0,5*22,4 = 11,2 л

Уравнение реакции такое: CaCO3 + 2 HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2O 50 г карбоната кальция составляют 50/(40+12+3*16)=0,5 моля. Значит, если карбонат кальция прореагирует полностью, выделится 0,5 моля углекислого газа (22,4*0,5=11,2 л) . Для того, чтобы карбонат кальция прореагировал полностью, нужно не менее 1 моля (или 36,5 г) хлористого водорода (HCl). У нас дано 50 г соляной кислоты. Соляная кислота это раствор хлористого водорода в воде. Обычная продажная соляная кислота содержит около 34 % хлористого водорода, т. е в 50 г соляной кислоты содержится около 17 г (или чуть меньше, чем 0,5 моля) хлористого водорода. Значит хлористого водорода не хватит, и вместо написанной пройдет только первая ступень реакции, а именно: CaCO3 + HCl ----> Ca(Cl)(HCO3). Получится раствор, содержащий хлорид и бикарбонат кальция, и НИКАКОГО ГАЗА НЕ ВЫДЕЛИТСЯ!!! . Если же автор задачи имел в виду, что прибавлено такое количество соляной кислоты, которое содержит 50 г ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА, то это значит, что автор задачи неграмотный химик, и не понимает разницы между ХЛОРИСТЫМ ВОДОРОДОМ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ, являющейся водным раствором хлористого водорода. Эта критика не в Ваш адрес, а в адрес автора задачи. Пожалуйста, доведите, все, что я написал по этому поводу, до Вашего преподавателя, чтобы он обратился в соответствующие органы по поводу изъятия из обращения этого задачника. Дело в том, что количество таких "дебильных" задач, с которыми мне довелось встретиться, уже перевалило за 30. Видимо это всё задачи из одного, очень неграмотно составленного задачника, и чем скорее его запретят, тем лучше и для Вас лично, и для всех школьников и образования в целом. Пожалуйста, обязательно доведите все вышесказанное до преподавателя. При этом, совсем не обязательно говорить, что Вы не сами решили эту задачу.