Какую массу этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена, если массовая доля выхода продука составляет 90%?

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK задача на избыток-недостаток, решается так: Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции. № п/п Последовательность действий Выполнение действий 1. Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O 2. Определите количества реагентов по формуле: n=m/M n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль 3. Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам. 0,25 моль 0,6 моль CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O 1 моль 2 моль 4. Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам. 0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта. 5. Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г. 0,25 моль 0,6 моль х г CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O 1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г 6. Составьте пропорцию 0,25/1=х/164 7. Определите х х = 41 г 8. Запишите ответ. Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г. Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO Решается так: Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения. № п/п Последовательность действий Выполнение действий 1. Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты NH3 + HNO3 = NH4NO3 2. Данные из условия задачи записать над уравнением реакции. m=85 г mпр. =380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 3. Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества m=85 г m=380 г NH3 + HNO3 = NH4NO3 1моль 1 моль 1×17 г 1×80 г 4. Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию 85/17=х/380 5. Решить уравнение, определить х. х=400 г теоретическая масса нитрата аммония 6. Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100% h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95% 7. Записать ответ. Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.