Какую массу этилового спирта можно получить из коксового газа объёмом 1м3, массовой долей этилена 5%, если практический выход этилового спирта составляет 80% от теоретического?

C2H4 + H20 = C2H5OH //Уравнение реакции  J(C2H4) = 560/22.4 = 25 моль //идеальный газ при нормальных условиях  Jт(C2H50H) = J(C2H4) //теоретический выход спирта в молях равен исходному колву этилена, как мы можем видеть из формулы  J(C2H5OH) = 0.92*Jт(C2H5OH) = 0.92*25 = 23 моль //практический выход 92% от теоретического  m = M(C2H5OH)*J(C2H5OH) //искомая масса равна произведению практического количества спирта на его массу  m = 46*23 = 1058 грамм  Ответ: в результате реакции получится 1058 грамм спирта