Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашенной извести?
Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашенной извести?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO₃+O₂=CaO+CO₂; v(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=112/56=2 моля;
m(CaCO₃)=v(CaCO₃)*M(CaCO₃)=2*100=200 г. Ответ: 200 г.
ГостьCaCO₃+O₂=CaO+CO₂ - формула обжига v(CaO)=m(CaO):M(CaO)=112:56=2 моля;
m(CaCO₃)=v(CaCO₃)*M(CaCO₃)=2*100=200 г. Ответ:200г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы