Какую массу хлорметана можно получить из 4,48л этана при нормальных условиях, если практический выход в реакцию 80% от теоретически возможного.
Какую массу хлорметана можно получить из 4,48л этана при нормальных условиях, если практический выход в реакцию 80% от теоретически возможного.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьв одну стадию такое превращение не осуществить, может, вам всё-таки метан нужен был?
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
n(CH4) = V/Vм = 4,48/22,4 = 0,2 моль
m(CH3Cl) = n*M = 0,2*50,5 = 10,1 г (теор.)
m(CH3Cl)пр = 10,1*0,8 = 8,08 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы