Какую массу технической меди, содержащей 5 % примесей, можно растворить в 315г. 68%-ной азотной кислоты? (с решением)

Сначала нужно найти массу кислоты: m(HNO3) = 315 * 0.68 = 214.2 (г)   потом - её количество:   v(HNO3) = 214.2 / 63 = 3.4 (моль)   Далее составляем уравнение реакции, по которому будет идти расчёт: Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O   Количество меди, исходя из уравнения реакции, должно быть в четыре раза меньше кол-ва кислоты: v(Cu) = 3.4 / 4 = 0.85 (моль)   Масса меди равна: m(Cu) = 0.85 * 64 = 54.4 (г)   Но это масса чистой меди, т.е. 95% от массы технической меди. Масса же меди с примесями будет равна: 5440 / 95= 57.263 (г)