Химические свойства азотной кислоты

1. Типичные свойства кислот: 1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 2) С основаниями, амфотерными гидроксидами: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 3) Вытесняет слабые кислоты из их солей: 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3 2. Специфические свойства азотной кислоты как окислителя 1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже. Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты. 2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами: S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O; B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2; 3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4. 3) Азотная кислота окисляет сложные вещества: 6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O; FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O. 4) Ксантопротеиновая реакция: Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – “ксантопротеиновая реакция”). Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка. 5) Окислительные свойства «царской водки»: Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину: HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O; 4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O