Химия, классифицировать оксиды ( основные, кислотные, афотерные)

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации. Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2: СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота) В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например: CO2   SO3 +   + H2O   H2O H2CO3   H2SO4 Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например: SiO2 + H2O = реакция не идет кислотный оксид (не растворим в воде)   вода    SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O кислотный оксид   щелочь   соль кремниевой кислоты H2SiO3    Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты: Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl Таким образом, кислотному оксидувсегда соответствует определенная кислота: CO2 (оксид углерода) – H2CO3 (угольная кислота); SO3 (оксид серы VI) – H2SO4 (серная кислота); SiO2 (оксид кремния) – H2SiO3(кремниевая кислота). Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение: Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ. ** Кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. Вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют НАИБОЛЬШУЮ из всех возможных степень окисления: CrO3 (оксид хрома VI) – H2CrO4 (хромовая кислота); Mn2O7 (оксид марганца VII) – HMnO4(марганцовая кислота). Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание: Li2O + H2O = 2 LiOH (основание –гидроксид лития). Еще один пример – хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды. CaO + H2O = Ca(OH)2 (основание –гидроксид кальция). Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами: ZnO + H2O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде); ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O Последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)2, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде: [ZnO + H2O] = Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O Каждому основному оксиду соответствует определенное основание: MgO (оксид магния) – Mg(OH)2(гидроксид магния); Fe2O3 (оксид железа III) – Fe(OH)3(гидроксид железа III); Na2O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия). Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды. Оксиды, которые взаимодействуют с КИСЛОТАМИ с образованием соли и воды, называются ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ. ** Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными оксидами (как и оксиды всех остальных металлов). Вот какие гидроксиды им соответствуют: CrO (оксид хрома II) – Cr(OH)2 (гидроксид хрома II); MnO (оксид марганца II) – Mn(OH)2(гидроксид марганца II). Соединения хрома (II) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (III). С применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 "кислород".