Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок массой 20,09 г. Считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход ...

Дано: m(NaCl) = 11,7г m(AgCl) = 20,09г Найти: φ(HCl) Решение: NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl Mr(NaCl) = 58,5 г/моль Mr(HCl) = 36,5 г/моль m(HCl) = [latex] \frac{11,7*36,5}{58,5} = [/latex]7,3г AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ Mr(AgCl) = 143,5 г/моль m(HCl) которая требуется для образования осадка AgCl массой 20,09г: [latex] \frac{20,09*36,5}{143,5} = [/latex]5,11г. m(HCl) который останется после реакции: 7,3-5,11 = 2,2г Mr(AgNO₃) = 167 г/моль m(AgNO₃) = [latex] \frac{20,09*167}{143,5} =[/latex]23,38г m(смеси) = 23,38+7,3=30,68г φ(HCl)=ω(HCl) = [latex] \frac{2,2}{30,7} = 0,071*100 [/latex]% = 7,1% Ответ: φ(HCl) = 7,1%