Массовые доли натрия, кислорода, хлора и водорода в веществе Х равны соответственно 14.0, 58.3, 21.6 и 6.1%. Сколько граммов брома образуется при обработке 10.0 г Х избытком бромоводородной кислоты? Относительную атомную массу ...

Найдем формулу вещества X: [latex]\nu(Na) : \nu(O) : \nu(Cl) : \nu(H) = \frac{w(Na)}{A_r(Na)} : \frac{w(O)}{A_r(O)} : \frac{w(Cl)}{A_r(Cl)} : \frac{w(H)}{A_r(H)} = [/latex][latex]\frac{14.0}{23} : \frac{58.3}{16} : \frac{21.6}{35.5} : \frac{6.1}{1} = 0.609 : 3.644 : 0.608 : 6.1 = 1 : 6 : 1 : 10[/latex] Формула соединения X - [latex]NaO_6ClH_1_0[/latex], или [latex]NaClO*5H_2O[/latex]. Решим вторую часть задачи.  Уравнение реакции: [latex]NaClO*5H_2O + 2HBr = Br_2 + NaCl + 6H_2O[/latex]. Количество вещества X равно: [latex]\nu(NaClO*5H_2O) = m(NaClO*5H_2O) : M(NaClO*5H_2O) = 10.0[/latex] г [latex]:[/latex] [latex]164.5[/latex] г/моль [latex]=0.06[/latex] моль. По уравнению реакции количество вещества брома такое же: [latex]\nu(Br_2) = 0.0608[/latex] моль. Находим массу брома: [latex]m(Br_2) = \nu(Br_2) * M(Br_2) = 0.0608[/latex] моль [latex]*160[/latex] г/моль [latex]= 9.73[/latex] г. (округлено до сотых) Ответ: 9.73 г.