Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: H2S+HNO3--- больше S+ NO+H2O

Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем. 1. Расставляем степени окисления H(+1)2S(-2)+H(+1)N(+5)O3(-2)---> S(0)+ N(+2)O(-2)+H(+1)2O(-2) 2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления S(-2) - S(0)   N(+5) - N(+2) 3.Запишем уравнение электронного баланса восстановитель S(-2) -2е =S(0) окислитель N(+5) +3е =N(+2) Для определения окислителя т восстановителя используйте схему: восстановитель (процесс окисления) окислитель (процесс восстановления) 4. Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов. S(-2) -2е =S(0)       |  6| 3 N(+5) +3е =N(+2)  |  6| 2 5. Подставим коэффициенты в уравнение    3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+H2O 6. Подравняем остальные коэффициенты   3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+4H2O