Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + ЗС(т) = 2Сr (т) + ЗСО(г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.

Можно. Такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок. ΔG = ΔH – T ΔS Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину)  Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции:  ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3)  Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают  число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж.  Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) .  Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .