На избыток карбоната кальция подписывала 730 г раствора соленой кислоты с массовой долей 20%. Вычислите объём выделившегося при этом углекислого газа.

                4 моль                 х моль CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O                 2 моль                 1 моль 1. Находим массу соляной кислоты в растворе: m(HCl) = 730 г * 0,20 = 146 г 2. Вычисляем количество вещества соляной кислоты: n = m / M, n (HCl) = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль 3. По уравнению химической реакции составляем пропорцию: 4 моль HCl - х моль CO2, 2 моль HCl - 1 моль CO2 х = (4 моль * 1 моль) / 2 моль = 2 моль 4. Находим объем углекислого газа: V = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль= 44,8 л. Ответ: 44,8 л.