На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010кДж рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось 1) 301кДж 2) 45150кДж теплоты

4P+5O2=2P2O5+3010кДж Такие задачи решаются пропорцией. Надо рассуждать так: 1)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДж А сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 301 кДж? 4 моль - 3018 кДж х моль - 301 кДж х=4*301/3018= 0,399 моль м(Р)=n(P)*M(P)=0,399*31=12,4г 2)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДж А сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 45150 кДж? 4 моль - 3018 кДж х моль - 45150 кДж х=4*45150/3018= 59,8 моль м(Р)=n(P)*M(P)=59,8*31=741,5г Ответы: 12,4 г и 741,5 г