На полное сжигание 2,4 кг угля, содержащего 10 % негорючих примесей, нужно О2 объёмом (н.у.): 4032 л; 4,032 м3; 4,6 м3; 4,12 м3; 4024 л

так уголь-углерод) составим реакцию C+O₂=CO₂ масса угля=2,4 кг=2400 г надо найти объем кислорода 2400=100% х=90%(10%-негорючее,то есть лишнее,ненужное) х=2160-это масса чистого вещества,то есть его столько вступит в реакцию теперь найдём кол-во в-ва угля-2160 делю на 12=180 моль(12-молярная масса) теперь,смотря на коэффициенты вижу,что они одинаковые значит,кислорода будет тоже 180 моль и теперь найду объём он=180*22,4(молярный обьём)=4032л Ответ:4032 л