На рисунке изображены графики расширения двух разных газов, имеющих одинаковую массу. Давление газов одинаково. Какой график соответствует расширению кислорода, какой – водорода?

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти зависимость объема газа от температуры - эту завимость легко можно получить из уравнения состояния идеального газа. Запишем его:  [latex]PV= \frac{m}{M} RT[/latex], откуда получаем: [latex]V= \frac{m}{M} \frac{RT}{P} [/latex] как видим, это простая линейная зависимость вида y=kx, а коэффициент перед T определяет крутость прямой - чем больше этот коэффициент, тем круче будет прямая(легко проверить - постройте график y=x и, например, y=2x). Как видим, коэффициент перед T равен [latex] \frac{mR}{MP} [/latex]. При одинаковом для обеих газов давлении и массе разными будут только молярные массы. Для водорода M=2 г/моль, для кислорода M=16 г/моль. Так как M стоит в знаменателе, то чем больше М, тем меньше будет k, и соответсвенно меньше будет наклон прямой. У водорода M меньше, следовательно прямая, показывающая расширение водорода, будет более крутой, что на графике соответствует линии 2.  Ответ: Кислород - линия 1, водород - линия 2.