Над раскалённым оксидом свинца (II) массой 89,2г пропустили водород. Масса свинца после реакции составила 70,38г Определите выход продукта реакции.

Реакция восстановления свинца водородом из оксида свинца (II): PbO + H₂ = Pb + H₂O M(PbO) = 223 г/моль A(Pb) = 207 г/моль PbO     +  H₂ =  Pb     +  H₂O 223 г                 207 г 89,2 г                х г х = 89,2*207/223 = 82,8 г Pb (теоретический выход) 70,38 г - практический выход,  в процентах от теоретического: 70,38/82,8*100% = 85% Ответ: 85%