Напишите решение, пожалуйста) какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? Ответ: 504г.

дано W(HNO3)=10% m(Fe(OH)2)=36 g ------------------ m(ppaHNO3)-?    X             36 2HNO3+Fe(OH)2-->Fe(NO3)2+2H2O  2*63          90 M(HNO3)=63 g/mol  , M(Fe(OH)2)=90 g/mol X/126 = 36/90 X=50.4 g m(ppa HNO3)=50.4*100%/10%=504 g ответ 504 г

Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe (NO3)2 +2 H2O M (Fe(OH)2 ) = 90 г/моль n (Fe(OH)2 )= 36 г / 90 г/моль =  0,4 моль n (HNO3) = 2n (Fe(OH)2 )=0,8 моль М(HNO3) = 63 г/моль m (HNO3) чистого = 0,8 моль х 63 г/моль = 50,4 г  m (HNO3) раствора = 50,4г х 100% / 10 % =504 г