Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 21,80 мл HCl (T(HCl/NaOH) =0,003974). Вычислить процентное содержание х.ч. Na2B4O7×10H2O.

Дано: mбуры = 2,0712 г;  Vр-ра = 100 мл: Vп = 20 мл; V(HCl) = 21,80 мл; Т(HCl/NaOH) = 0,003974 г/мл Найти: W(Na₂B₄O₇*10H₂O) Решение. Na₂B₄O₇ *10H₂O +2HCl = 4H₃BO₃ + 5H₂О + 2NaCl М(Na₂B₄O₇*10H₂O) = 2*23 + 4*10,8 + 7*16 + 10*18 = 381,2 (г/моль) Эч.б. = М/2 = 190,6 (г/моль), т.к. на 1 моль буры в данной реакции приходится 2 моля кислоты.      Нам дан Титр соляной кислоты по щелочи, поэтому при расчете надо брать не эквивалент Э(HCl)= 36,5, а Э(NaОН) = 40 (или пересчитать титр: Т(HCl) = T(HCl/NaOH) *Э(HCL)/Э(NaOH) = 0,003974*36,5/40 = 0,003626 г/мл) m(Na₂B₄O₇*10H₂O) = [T(HCl/NaOH)*V(HCL)*Vр-ра*Эч.б.]/[Э(NaOH)*Vп] = (0,003974*21,8*100)190,6/(40*20) = 2,0640(г) W = (mч.б./mбуры)*100% = (2,0640/2,0712)*100% = 99,65 % Ответ: 99,65%