Найдите количество теплоты, выделившейся при взрыве V=84 (л) гремучего газа, взятого при нормальных условиях.

Может быть так :\ 2H2+O2=2H2O Е связи О=О равна 494 кДж/моль Е св. Н-Н = 435 кДж/моль Е св. О-Н = 463 кДж/моль 2 моль Н2 содержит 2 моль связей Н-Н, на разрыв которых нужно затратить 2*435=870 кДж энергии. На разрыв связей О=О затрачивается 494 кДж теплоты. Q разр. св. = -870+(-494)=-1364 кДж По уравнению реакции видно, что в результате образуется 2 моль воды, а 1 моль Н2О содержит 2 моль связей О-Н, т.о. образуется 2*2=4 моль связей О-Н. В результате этих связей образуется теплота, равная 4*463=1852 кДж. Qхим. р-ции= Q разр. св. + Q образов. св.= -1364+1852=488 кДж 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) + 488 кДж n(2H2+O2)= V/Vm= 84/22.4= 3.75 моль 3 моль смеси ---- 488 кДж (по уравнению реакции) 3.75 моль смеси ---- х кДж х=(3.75*488)/3=610 кДж