Найдите массу карбида алюминия который понадобиться для получения метана объемом 11.2 л

Уравнение реакции : Al4C3+12H2O----->4Al(OH)3+3CH4 Найдем количество молей метана : n(CH4)=V(CH4)/Vm=11,2/3*22,4=0,16 моль Из уравнения реакции найдем количество молей карбида алюминия,составив пропорцию : х моль - 0,16 моль 117 г/моль-3*16 г/моль,тогда х=117*0,16/48=0,39 моль Найдем массу карбида алюминия : m(Al4C3)=n(Al4C3)*M(Al4C3)=0,39моль*117 г/моль=45,63 г

Уравнение реакции [latex] Al_{4}Cl_{3}+12H_{2}O { \to}4Al(OH)_{3}+ 3CH_{4} [/latex] Посчитаем сколько приходится г карбида алюминия на 1 моль [latex]m(Al_{4}Cl_{3})-4*27+3*12=144[/latex] г. На 144 г карбида алюминия приходится 22,4л*3моль метана при н.у. (3 моль по уравнению реакции). На х г карбида алюминия приходится 11,2 л метана. Считаем [latex]x= \frac{144*11,2}{3*22,4}=24 [/latex] г. Ответ: 24 г карбида алюминия