Найдите объем углекислого газа выделившегося при разложении 122 г известняка содержащего 10% примеси срочно пожалуйста

W(CaCO3)% = 100%-10% = 90% m(CaCO3) = 122*90/100 = 109,8 г  109,8 г                       х CaCO3    =    CaO   + CO2 1 моль                       1 моль М=100 г/моль             Vm=22,4 л/моль n=109,8/100=1,098 моль По уравнению n(CO20 = n(CaCO3) = 1,098 моль V(CO2) = Vm*n = 22,4*1,098 = 24,5952 л

1) Находим % содержание чистого известняка 100%-10=90% 2) Находим массу чистого известняка 122*90/100% =109,8(г) 3) Пишем уравнение разложения известняка 109,8г             V-? CaCO3=CaO+CO2 100г                22,4л V(CO2)=109,8*22,4/100=24,6(л) Ответ: 24,6(л)