Найти массовую долю Na2CO3 если 800 граммов воды растворили кристаллы гидру 10H2O массой 70 грамм
Найти массовую долю Na2CO3 если 800 граммов воды растворили кристаллы гидру 10H2O массой 70 грамм
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьМ(Na₂CO₃*10H₂O) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
106г-- 286
х = 70 г.
х = 106*70/286 = 25,94 г.
m(Na₂CO₃) = 25,94г.
m(p-pa) = 800г.+ 70 г. = 870 г.
ω(Na₂CO₃) = m/m(p-pa) = 25,94г. /870 г.*100% = 2,98%
ГостьМ(Na₂CO₃*10H₂O) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
106г-- 286
х = 70 г.
х = 106*70/286 = 25,94 г.
m(Na₂CO₃) = 25,94г.
m(p-pa) = 800г.+ 70 г. = 870 г.
ω(Na₂CO₃) = m/m(p-pa) = 25,94г. /870 г.*100% = 2,98%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы