НЕ СХОДИТСЯ С ОТВЕТОМ. решала через хим. количества.какие массы P2O5 и H2O нужны для приготовления раствора H3Po4 (w=5%)  при обработке которого избытком Ca(oh)2 выпадает 6,2 г осадкаОтвет: 2,84 г и 75,6 г

                      хг          6,2г 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2 + 6H2O                      196г          310г х= 196*6,2/310=3,92г m (H3PO4)  уг        хг          3,92г 3H2O+P2O5=2H3PO4 54г         142г    196г х= 142*3,92/196=2,84г  m (P2O5) у=54*3,92/196=1,08г m₁(H2O) вода , затраченная на реакцию м р-ра = 3,92*100%/5%=78,4г м воды =  м р-ра - м в-ва = 78,4-3,92=74,48г вода как растворитель в растворе кислоты м₂ (H2O) = 1.08 + 74.48=75.56г≈75,6г  вода общая