Общие химические свойства аммония,характерные для солей

'''Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : NH4Cl ↔ NH4+ + Cl− Разложение при нагревании: а) если кислота летучая NH4Cl → NH3↑ + HCl NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2 б) если анион проявляет окислительные свойства NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O (NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O С кислотами (реакция обмена) : (NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑ CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑ C солями (реакция обмена) : (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3− Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓ Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+ При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O