Очень срочно!! Химия 1 курс.

1. С соляной к-той.   FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl₂          или кратко     FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ +  H₂S↑ 2. С уксусной к-той.   FeS + 2CH₃COOH = H₂S↑ + (CH₃COO)₂Fe        или кратко     FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑      Можно заметить что данные реакции выражаются одним и тем же сокращенным ионным уравнением.      Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагентов в степени коэффициентов в уравнении реакции  V ≈ [H⁺]²[FeS] ≈ [H⁺]²     (поскольку FeS находится в твердой фазе, его концентрацию не учитываем;)      Отсюда видно, что скорость взаимодействия будет определяться концентрацией ионов водорода.       Соляная кислота - сильная и полностью диссоциирована, концентрация ионов водорода в ней можно считать равной концентрации кислоты.       Для слабой уксусной кислоты следует учитывать не только концентрацию С, но и константу (Кд) диссоциации, т.к. [H⁺] = √(Кд*С)       Отношение скоростей взаимодействия в соляной (Vc) и уксусной (Vy) Vc/Vy = [H⁺]²c/[H⁺]²y = C²c/{(√Кд)² *(√Cy)²} = С/Кд , если для сравнения брать одинаковые концентрации. Кд = 1,74 * 10⁻⁵ моль/л, Для 1М растворов      Vc/Vy = 1/(1,74*10⁻⁵) = 57500 раз, Для 0,1М р-ров            Vc/Vy =10⁻¹/(1,74*10⁻⁵) = 5750 раз: Для 0,01М р-ров          Vc/Vy = 10⁻²/(1,74*10⁻5) = 575 раз