Оксид алюминия массой 10,2г растворили в серной кислоте.рассчитайте количество вещества (моль) серной кислоты, затраченной на растворение
Оксид алюминия массой 10,2г растворили в серной кислоте.рассчитайте количество вещества (моль) серной кислоты, затраченной на растворение
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O m(Al2O3)=10,2 г. M(Al2O3)=102 г/моль n(Al2O3)=m/M=10,2/102=0,1 моль т.к. серной кислоты больше в 3 раза(по коэффициентам),то n(H2SO4)=0.1*3=0.3 моль
ГостьAL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2OНАЙДЕМ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА ОКСИДА АЮМИНИЯ = 10,2/102=0,1МОЛЬАО КОЭФИЦЕНТАМ В РЕАКЦИИ НАХОДИМ ЧТО КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА КИСЛОТЫ РАВНА 0,3 МОЛЬ.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы