Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора солянойкислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.    

 32 г             х г [latex]CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O[/latex] 80 г             73 г 1. Сначала найдем чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массы оксида: для полного взаимодействия 80 г оксида необходимо 73 г кислоты, а при  --//--//--                                    32 г_________________х г, откуда х=32*73/80=29,2 г 2. Теперь, отнеся эту массу растворенного вещества к массе всего раствора(которое дано по условиям),и получим массовую долю кислоты: w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=29,2/146=0,2 или 20%