Оксид серы (IV) массой 36г растворили в 110 г воды. Сколько грамм кислоты образовалось?

18 г      44 г       82г Н2O + SО2 = Н2SO3  110г     36г        Х г 1.Какое из веществ взято с недостатком?    18 г воды реагируют с 44 г оксида    110  воды реагируют с  Х г оксида      Х=110*44/18=269г Поэтому с недостатком взят оксид серы, дальнейший расчет ведем по нему. 2. Сколько кислоты получится?  из 44 г оксида серы получается 82 г кислоты из  36 г оксида серы получается   Х г кислоты  Х=36*82/44=67 г кислоты получится