Определить ΔG⁰ реакции и возможность ее осуществления 2NO(г)+O₂(г)⇒2NO₂(г)ΔG⁰(NO)=86,7 кДж/моль;ΔG⁰(NO₂)=51,8 кДж/моль;ΔG⁰(O₂)=0 кДж/моль.
Определить ΔG⁰ реакции и возможность ее осуществления 2NO(г)+O₂(г)⇒2NO₂(г)
ΔG⁰(NO)=86,7 кДж/моль;
ΔG⁰(NO₂)=51,8 кДж/моль;
ΔG⁰(O₂)=0 кДж/моль.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьΔG⁰r- сумма энергий Гиббса продуктов реакции минус сумма энергий Г. реагентов
ΔG⁰r=ΔG⁰(NO2)-ΔG⁰(NO)=51,8-86,7=-34.9 кДж/моль
реакция протекает самопроизвольно, т.к. энергия Гиббса меньше нуля
Не нашли ответ?
Похожие вопросы