Определить массу гидроксида кальция, израсходованного для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты
Определить массу гидроксида кальция, израсходованного для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Составим пропорцию:
x - m (CaCO3) (что надо найти) = 7.3 г HCl
100 - m (CaCO3) (которая дана по таблице) = 36.5 г HCl
Отсюда x равен:
[latex]x= \frac{7.3*100}{36.5*2} = \frac{730}{73} = 10[/latex]
Не нашли ответ?
Похожие вопросы