Определить массу осадка, которая образуется при взаимодействии нитрата алюминия с раствором NaOH массой 130г и массовой долей 35% Срочно и подробно, пожалуйста

Дано: m(раствора NaOH) = 130г W%(раствора NaOH) = 35% Найти: m(осадка Al(OH)3) — ? Решение: Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 1) 35% = m(вещества NaOH) : 130г * 100% m(вещества NaOH) = 35% * 130г : 100% m(вещества NaOH) = 45,5г 2) n(NaOH) = 45,5г : 40г/моль ≈ 1,14моль 3) n(Al(OH)3) = 1,14моль : 3 ≈ 0,4моль 4) m(Al(OH)3) = 0,4моль * 78г/моль = 31,2г