Определить массу осадка который получается при взаимодействии Ba(SO4) массой 85,5 грамм с H2SO4
Определить массу осадка который получается при взаимодействии Ba(SO4) массой 85,5 грамм с H2SO4
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьBaSO4+H2SO4=Ba(HSO4)2 n = m/M M(H2SO4)= 2+32+16*4 = 98г/моль n(H2SO4) = 85.5г / 98 г/моль = 0,9 моль n(Ba(HSO4)2) = 0,9 моль m = n*M M(Ba(HSO4)2) = 331г/моль m(Ba(HSO4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г ответ:m(Ba(HSO4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы