Определить массу продукта при взаимодействии 200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция

1)Составим уравнение реакции: H2O4 +CaCO3=CaSO4 +C02 +H2O 2)Найдем массу вещества серной кислоты: m(H2SO4)=30*200/100=60г 3)Найдем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4)=60/2+32+64=98=0.6vjkm 4)Найдем количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3)=20/100=0.2моль 5)Серная кислота находится в избытке следовательно и расчет проводим по карбонату кальция: 5)Определим стехиометрию пороцесса: n(CaCO3)=n(CaSO4)=0.2 моль 6)Найдем массу продукта,то есть CaSO4 : m=0.2 * 136=27.2 г