Определить нитрат магния ,который образуется при взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксида магния.помогите очень прошу!! я понимаю химию просто химии у нас давно не было не могу решить
Определить нитрат магния ,который образуется при взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксида магния.
помогите очень прошу!! я понимаю химию просто химии у нас давно не было не могу решить
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O m(HNO3)=(80г*10%)/100%=8г n(HNO3)=8г/63г/моль=0,1моль 2моль - 1моль 0,1 моль - Х Х=0,05моль - n(mg(NO3)2) m(Mg(NO3)2)=0.05моль/148г/моль=7,4г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы