Определить объём газа и массу соли при взаимодействии 3,65 грамм HCl и CaCO3

 Дано:  CaCO3 m (HСl) = 3,65 г Найти: V(СO2), m(CaCl2)      Решение:                     3,65 г    х л           хг CaCO3  + 2 HСl =  CO2   +  CaCl2                    73 г       22,4 л      71 г Произведем расчет объема углекислого газа: 3,65 г   --       х л 73  г        --   22,4 л х = 3,65 г ∙ 22,4 л\73 г =  1,12 л Произведем расчет массы полученной соли: 3,65 г   --       х г 73  г        --   71 г х = 3,65 г ∙ 71 г\73 г =  3,35 г   ответ:  V (СО2) = 1,12 л, m(CaCl2) = 3,35 г