Определите какая масса 30% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения железа полученного при нагревании Fe S в присутствии водорода массой 67,2 литра
Определите какая масса 30% раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения железа полученного при нагревании Fe S в присутствии водорода массой 67,2 литра
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьFeS + H2 = Fe + H2S
22,4 56
находим массу Fe = 67,2*56/22,4=168г
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2
56 73
находим массу HCL= 168*73/56 = 219г
находим массу 30%-ого раствора HCL= 219*100%/30% = 730г(HCL)
ГостьДано:
ω(HCl) = 30% или 0,3
V(H2) = 67,2 л
Найти:
m(p-pa HCl)=?
Решение
67,2 л х г
FeS + H2 =t=> Fe + H2S
22,4 л 56 г
67,2:22,4=х:56
х=m(Fe) = 168 г
168 г х г
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 73 г
168:56=х:73
х=m(HCl) = 219 г
m(p-pa HCl) = 219 г/0,3 = 730 г
Ответ: 730 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы