Определите массовую долю нитрата цинка если слили 300 грамм 5% раствора и 60 грамм 55% раствора этой соли

Возможно неправильно, т.к. встречаюсь с задачей первый раз, но решить получилось: Дано:                                                   Решение: m₁ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 300 г      Найдем массу соли:  ω₁ (Zn(NO₃)₂) = 5% (0.05)                  300 × 0.05 + 60 × 0.55 = 44 г m₂ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 60г         Найдем молярную массу соли: ω₂ (Zn(NO₃)₂) = 55% (0.55)                М(Zn(NO₃)₂) = 189 г/моль Найти:                                                 ω(Zn(NO₃)₂) = m:M × 100% = 44:189 ω (Zn(NO₃)₂) = ?                                 = 23.2%                                                             Ответ: ω(Zn(NO₃)₂) = 23.2%