Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0,224 л водорода

Напишем уравнения реакций: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:  n = V/Vm = 0,224л/22,4л/моль = 0,01моль Пусть х моль - количество вещества железа Пусть y моль- количество вещества магния По уравнению реакции: n(H2) = n(Fe) = x моль n(H2) = n(Mg) = y моль Составим уравнение: x + y = 0.01 Так как количество вещества железа х моль, то его масса равна: 56х грамм, масса магния соответственно 24у грамм, составим второе уравенние: 56х + 24у = 0,4 Составим систему уравнений: 56х + 24у = 0,4 х + у = 0,01 Домножим второе уравнение на 24 56х + 24у = 0,4 24х + 24у = 0,24 Вычтем из первого уравнения второе: 32х = 0,16 х = 0,005 моль Рассчитаем массу железа: m = n*M = 0,005моль*56г/моль = 0,28г Рассчитаем массовую долю железа в смеси: w(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 0,28г/0,4г = 0,7; 70% Рассчитаем массовую долю магния: w(Mg) = 100% - w(Fe) = 100% - 70% = 30%