Определите массу оксида алюминия, взаимодейст- вующую с одним литром 40%-й серной кислоты (ρ = 1,30) и с одним литром 40%-го гидроксида натрия (ρ = 1,43).

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 1) найдем массу раствора серной кислоты: m(р-ра H₂SO₄)= V(H₂SO₄)*ρ(H₂SO₄)= 1000*1,30 = 1300 г 2) вычислим массу серной кислоты в этом растворе: m(H₂SO₄) = (m(р-ра H₂SO₄)*W%(H₂SO₄))/100% = (1300*40)/100 = 520 г 3) рассчитаем количество серной кислоты: n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 520/98 = 5,31 моль 4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с серной кислотой: по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₁ = n(H₂SO₄)/3 = 5,31/3 = 1,77 моль Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O 1) найдем массу раствора гидроксида натрия: m(р-ра NaOH)= V(NaOH)*ρ(NaOH)= 1000*1,43 = 1430 г 2) вычислим массу гидроксида натрия в этом растворе: m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)*W%(NaOH))/100% = (1430*40)/100 = 572 г 3) рассчитаем количество гидроксида натрия: n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 572/40 = 14,3 моль 4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с гидроксидом натрия: по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₂ = n(NaOH)/2 = 14,3/2 = 7,15 моль n(Al₂O₃)общ. = n(Al₂O₃)₁ + n(Al₂O₃)₂ =1,77+7,15 = 8,92 моль m(Al₂O₃)= n(Al₂O₃)общ.*M(Al₂O₃) = 8,92*102 = 909,84 г Ответ: m(Al₂O₃)=909,84 г