Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии ортофосфатной ки?

Дано: m(H₃PO₄)=49г. M(FeCl₃)=56+35,5х3=162,5г./моль ------------------------------------------------ m(осадка)-? 1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты:     M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль n= m÷M    n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll): H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок) 4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5 моль  фосфата  железа(lll). 5.  Находим массу  фосфата железа(lll) количеством вещества  0,5моль:  m= n x M  m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5моль х162,5г./моль=81,5г. 6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок  фосфата железа(lll) массой 81,5г.