Определите массу осадка, который образуется при взаимодействие 166г карбоната натрия с хлоридом магния

1) Первым делом в любой задачи - это запись химической реакции в условии:     Na2CO3 + MgCl2 -> 2NaCl + MgCO3                                                                                              осадок 2) Вторым нашим действием будет нахождение кол-во вещества карбоната натрия, так как нам известна её масса:     n(Na2CO3) = m(Na2CO3) : M(Na2CO3) = 166 г : 106 г\моль = 1,6 моль 3) Мы почти решили задачку)      Следующее действие нахождение кол-ва вещества карбоната магния. Нам его нужно найти для того, чтобы определить массу образовавшаяся в ходе реакции:     n(MgCO3) = n(Na2CO3) = 1,6 моль -> 1:1 -> из одного моля карбоната натрия выделился 1 моль карбоната магния. 4) Находим массу карбоната магния:     m(MgCO3) = M(MgCO3) * n(MgCO3) = 84 г\моль * 1,6 моль = 134,4 г. Ответ: m(MgCO3) = 134,4 г.