Определите массу сернистой кислоты, которая образуется при взаимодействии 200г оксида серы (IV) с водой. Выберите один ответ: 248г 240г 256г 262г

SO2+H2O=H2SO3 Находим сначала v(SO2)=m/M=200/64=3,125 моль v(SO2) --------------=1/1=3,125/x Получаем что v(H2SO3)=3,125 моль. v(H2SO3) Тогда m(H2SO3) = 3,125*82=256,25г

 Дано: м (SO₂)=200 г   Найти: м (H₂SO₃) - ?   Решение: ∨ (SO₂)=м (SO₂)/М (SO₂) М (SO₂)=32·1+16·2=32+32=64 г/моль ∨ (SO₂)=200 г/64 г/моль=3,125 моль М (H₂SO₃)=1·2+32·1+16·3=2+32+48=34+48=82 г/моль        3,125 м.    x H₂O+SO₂=H₂SO₃         1 м.       1 м.  Пропорция: 3,125 моль/1 моль=х/1 моль=3,125 ⇒х=∨ (H₂SO₃)=3,125·1 моль=3,125 моль м (H₂SO₃)=∨ (H₂SO₃)·М (H₂SO₃) м (H₂SO₃)=3,125 моль·82 моль   Ответ: м (H₂SO₃)=256.25 г.