Определите обьем водорода который получается при взаимодействиии с водой 5 гр кальция если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного

Я так понимаю даны нормальные условия Ca+2H2O=>Ca(OH)2+H2 n(Ca)= 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль m теор(H2)= 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г m практ(H2)= 0,9 * 0,25 г = 0,225 г n пр (H2)=0,225 г / 2 г/моль = 0,1125 моль V(H2)=0,1125 г/моль * 22,4 л/моль = 2,52 л Если что-то не так пишите.