Осуществить цепочку превращений: N2- NH3-NO-NO2-HNO3-Fe(NO3)2 Для 1-электронный баланс, для 2-ионное ур-е Какая масса осадка выделится при взаимодействии 67,2 л углекислого газа с известковой водой?

N2 + 3H2 = 2NH3N2(0) +6e = 2N(-3)   1   ок-ль, в-иеH2(0) -2e = 2H(+)    3   в-ль, ок-ие4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O2NO + O2 = 2NO22NO2 + H2O = HNO3 + HNO22HNO3 + FeCl2 = Fe(NO3)2 + 2HCL2)    67,2 л                    Х г      CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2o  n = 1 моль                n = 1 мольVm = 22,4 л/моль     М = 100 г/мольV = 22,4 л                 m = 100 г67,2 л СО2       -     Х г СаСО322,4 л СО2      -     100 г СаСО3m(CaCO3) = 67,2 * 100 / 22,4 = 30 г